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Bases

Classificação

Solubilidade em água:

• São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.

Quanto à força:

• São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)₂ e Ba(OH)₂.
• São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.
  
  

Acidos

Ácidos mais comuns na química do cotidiano

• Ácido clorídrico (HCl)
  • O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático.
  • É encontrado no suco gástrico .
  • É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.
  • É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.
  • É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
  • É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.
  • O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio.
  • É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis.
  • É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc.
  • O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais.
  • O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.
  • O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido.
  • As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H₂SO₄ e causam grande impacto ambiental.
• Ácido nítrico (HNO₃)
  • Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio.
  • É usado na fabricação do salitre (NaNO₃, KNO₃) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).
  • As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO₃ e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO₃, mas em proporção mínima.
  • O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.
• Ácido fosfórico (H₃PO₄)
  • Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.
  • É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
• Ácido acético (CH₃ - COOH)
  • É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).
• Ácido fluorídrico (HF)
  • Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.
• Ácido carbônico (H₂CO₃)
  • É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água:
    CO₂ + H₂O ® H₂CO₃

aew pessoal nossa revista já foi teminada apesar do trabalho que deu foi um trabalho muito produtivo pois eu aprendi coisas que nao sabia e foi um trabalho novo jamais feito por outro professor assim inovando no modo de avaliar os alunos todos se impenham muito mais